Kimyasal Reaktiflerin Damıtma Prensibi

Damıtmanın temel amacı, uçucu ve yarı uçucu safsızlıkları safsızlıklar içeren kimyasal reaktiflerden ayırmak veya uçucu ve yarı uçucu maddeleri buharlaştırarak uçucu olmayan ve uçucu olmayan safsızlıklar bırakmaktır. Bir maddenin farklı sıcaklıklarda doymuş buhar basıncının değişmesi damıtma ile ayırmanın temelidir. Genel olarak, sıvı karışımdaki iki bileşenin buhar basınçları önemli ölçüde farklıysa, buhar fazındaki daha uçucu ve yarı uçucu bileşenler zenginleştirilebilir. İki faz - sıvı faz ve buhar fazı - ayrı ayrı geri kazanılabilir ve uçucu ve yarı uçucu bileşenler gaz fazında ve uçucu olmayan bileşenler sıvı fazda konsantre edilir.

Hidrokarbon karışımlarına ve diğer birkaç örneğe ek olarak, Raoult' kanunu ve Dalton' kanunu ideal karışım sistemlerine uygulanabilir ve karışım çözeltileri genellikle ideal buhar fazını takip etmez. sıvı faz davranışı. Bu iki yasayı uygulayarak, bir ikili sistemin iki bileşeninin spesifik uçuculuğu (aAB) elde edilebilir: aAB=(YA/YB)/ (XA/XB)=P0A/ P0B burada YA ve YB sırasıyla dengededir. Gaz fazında A ve B bileşenlerinin mol fraksiyonları, XA ve XB, dengede sıvı fazda A ve B bileşenlerinin mol fraksiyonlarıdır ve P0A ve P0B, dengede A ve B bileşenlerinin buhar basınçlarıdır, tümü Raouilt'e uyar's yasası . aAB arttıkça, zenginleştirme derecesi de artar.